1. Elektrochemische Reaktion
Die folgende Zahl ist ein schematisches Diagramm des Galvanisierungsgerätes. Das überzogen zu werden Teil ist die Kathode, die an den negativen Pfosten der DC-Stromversorgung angeschlossen wird. Die Metallanode wird an den Pluspol der DC-Stromversorgung angeschlossen. werden die Anode und die Kathode in der überziehenden Lösung untergetaucht. Wenn ein bestimmtes Potenzial zwischen der Kathode und der Anode angewendet wird, tritt die folgende Reaktion an der Kathode auf: das Metallion Mn+ diffundierte vom Innere der überziehenden Lösung zur Schnittstelle zwischen die Elektrode und die überziehende Lösung erreicht n-Elektronen von der Kathode und wird verringert, um M andererseits zu asphaltieren, an der Anode dann tritt die vollständig gegenüberliegende Reaktion auf die Kathode auf, d.h. tritt die Auflösung von Metall M auf der Anodenschnittstelle auf, und n-Elektronen werden freigegeben, um Metallionen Mn+ zu erzeugen.

2. Faradays Gesetz
Wenn die gegenwärtigen Durchläufe durch die überziehende Lösung, elektrolytische Reaktion in der Elektrolytlösung auftritt, wird das Metall auf der Kathode ununterbrochen herbeigeführt, und das Anodenmetall wird ununterbrochen aufgelöst. Deshalb muss die Menge des Niederschlags (oder der Auflösung) des Metalls mit der Gebühr zusammenhängen, die durch überschreitet. Basiert auf vielen Versuchsergebnissen, stellte Faraday das Gesetz des Verhältnisses zwischen der herbeigeführten (oder löste sich) auf, Substanz und der elektrischen Ladung her.

Farahs erstes Gesetz: Das Gewicht der herbeigeführten (oder löste sich) auf, Substanz auf der Elektrode ist zur Gebühr proportional, die durch während der elektrolytischen Reaktion geführt wird, die ist: m=kQ=kIt (m ist die Masse der herbeigeführten oder aufgelösten Substanz auf der Elektrode; Q ist die geführte Gebühr wann; K ist die proportionale Konstante; Ich bin das gegenwärtige; t ist die Elektrifizierungszeit.

Faradays zweiter Gesetz: In den verschiedenen Elektrolyten wenn die selbe Menge der Gebühr geführt wird, ist die Menge der Substanz, die (oder löst sich) auf auf der Elektrode herbeiführt, gleich, und die Menge der Gebühr erfordert, (oder sich auflösen) 1mol jeder möglicher Substanz herbeizuführen ist gleich ihr ist 9.65X104C. Diese Konstante wird Faradays genannt, das konstant ist, dargestellt durch F, K=M/F.

3. Gegenwärtige Leistungsfähigkeit
Während der Galvanisierung führte die Masse der Substanz wirklich auf der Kathode ist nicht gleich dem Berechnungsergebnis herbei, das entsprechend Farahs Gesetz erzielt wurde, und der tatsächliche Wert ist immer kleiner als der berechnete Wert. Dieses ist, weil es mehr als eine Reaktion auf der Elektrode gibt. Zusätzlich zur Hauptreaktion treten Nebenreaktionen auch auf.

4. Streuungsfähigkeit des Überziehens der Lösung
Die Streuungsfähigkeit der überziehenden Lösung bezieht sich die auf Fähigkeit der Galvanisierungslösung, die Stärke der Metallschicht gleichmäßig zu verteilen und alias wirft Fähigkeit. Das besser die Streuungsfähigkeit der Galvanisierungslösung, das einheitlicher die Stärke der Metallschicht niedergelegt auf verschiedenen Kathodenteilen.

5. Abdeckung des Überziehens der Lösung
In Galvanisierungsproduktion ist ein anderes allgemein verwendetes Konzept Abdeckungsfähigkeit, alias tiefe überziehende Fähigkeit, die auf die Fähigkeit der Galvanisierungslösung sich bezieht, Metallbeschichtung auf tiefen Pausen von überzogenen Teilen niederzulegen. Streuungsfähigkeit und Abdeckungsfähigkeit sind unterschiedlich. Das ehemalige ist eine Frage von, wie einheitlich das Metall auf die Oberfläche der Kathode verteilt wird. Seine Voraussetzung ist, dass es eine Beschichtung auf der Oberfläche der Kathode gibt; während der letztere auf das Problem von sich bezieht, ob das Metall auf den tiefen Pausen der Kathodenoberfläche niedergelegt wird.